以铁-铜原电池为例，原电池将氧化还原反应的化学能直接转化为电能。点击模型部件或使用「下一步」逐步探究。
容纳反应发生的导电场所，Fe 做负极，Cu 做正极
参与氧化还原反应：Fe 失电子，H⁺ 得电子
导线和G表构成外电路，电子经G表从负极流向正极，G表右偏
电解质溶液构成内电路，离子定向迁移传导电荷
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电极材料是容纳电极反应发生的场所，为反应物提供得失电子的界面。
使用铁（Fe）做负极，铜（Cu）做正极。铁比铜活泼，会优先失去电子发生氧化反应。
两种活泼性不同的导体。活泼性较强的金属做负极，较弱的做正极。
负极（Fe）比正极（Cu）活泼，Fe 会失去电子变成 Fe²⁺ 进入溶液，而 Cu 电极本身不参与反应。
电极反应物是参与氧化还原反应的物质——还原剂（失电子）和氧化剂（得电子）。
Fe 作为还原剂，在负极失去电子：
H⁺ 作为氧化剂，在正极得到电子：
铁溶解进入溶液，铜极表面冒出气泡（H₂）。
电子导体即导线和G表，构成外电路，使电子从负极定向移动到正极。
电子从 Fe（负极）经导线和G表流向 Cu（正极）。G表指针右偏，表示电流从左到右。电子的定向移动产生电流。
外电路电流方向与电子流向相反——电流从正极（Cu）流向负极（Fe），电子从负极（Fe）流向正极（Cu）。
电路必须闭合，否则原电池无法工作。导线断开则无电子流动，反应停止。
离子导体即电解质溶液，构成内电路，通过离子定向迁移传导电荷。
使用稀硫酸（H₂SO₄）作为电解质溶液。
H⁺ 向正极（Cu）迁移，SO₄²⁻ 向负极（Fe）迁移。离子的定向移动使溶液中形成电流。
离子迁移维持溶液电中性，形成闭合回路。若无电解质溶液，内电路断开，原电池无法工作。