以氢氧燃料电池为例，点击高亮区域逐步探究
导电场所（Pt/石墨）
H₂（还原剂）O₂（氧化剂）
导线（外电路传导电子）
电解质溶液（内电路）
燃烧：直接接触→热能 原电池：分区进行→电能
电极材料是容纳电极反应发生的场所，为反应物提供得失电子的界面。
使用两个铂（Pt）电极。铂具有优良的导电性和化学稳定性，能吸附气体分子并催化电极反应。
电极材料的基本要求是能够导电。石墨虽非金属，也可作电极材料。
Pt电极本身不参加化学反应，仅提供反应场所。
参与氧化还原反应的物质——还原剂（失电子）和氧化剂（得电子）。
H₂在负极失去电子：
O₂在正极得到电子：
与燃烧相同，但不需要点燃。
即导线，构成外电路，使电子从负极定向移动到正极。
H₂失去电子后，电子沿导线经过马达流向正极。定向移动产生电流，马达转动。
燃烧时H₂与O₂直接接触——无定向移动，不产生电流。原电池将反应分区进行。
电路必须闭合。
即电解质溶液，构成内电路，离子定向迁移传导电荷。
使用稀硫酸。H⁺向正极迁移，SO₄²⁻向负极迁移。
纯水几乎不含自由离子，相当于断路。
NaOH可以，无水乙醇不可以（非电解质）。